Quis 8

 Chapter 13

1. Berapakah pH larutan NaOH 0,1 M pada temperatur 25 oC!

(a)12        (d)11

(b)13        (e)15

(c)14

Jawaban:(b)13

NaOH merupakan basa kuat sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion OH- digunakan persamaan:

[OH-]=ΣOH- × Ca

Dalam larutan NaOH ion OH- berjumlah 1 (satu), maka

[OH-] = 1 x 0, 1 = 0,1

pOH = -log [OH-]

pOH = -log 0,1

         = -log 10-1

         = 1

pada T = 25 oC, pH = 14 – pOH

pH = 14-1

pH = 13

2.Hukum nilai untuk reaksi

NH4⁺(aq)  + NO2^- (aq) → N2(g)  +  2H2O(l)

Diberikan oleh nilai  5  k[NH4⁺  ][NO2^-  ]. Pada 258^oC, nilai konstan adalah 3,0 x 10^-4/M s. Hitung tingkat reaksi pada suhu ini jika [NH4⁺  ]  5  0,26  M  dan [NO2^-]  5  0,080  M......(...x 10-6 M/s)

(a)5.2            (d)7.2

(b)4.2            (e)5.5

(c)6.2

Jawaban:(c)6.2

Chapter 14

1.Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila…

(a) Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan

(b) Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama

(c) Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama

(d) Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis

(e) Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi

Jawaban:(b)Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama

Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Proses kesetimbangan dinamis ini dapat terjadi pula dalam suatu reaksi kimia.

2. Agar pada reaksi kesetimbangan:



Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah…

(a) Menaikan tekanan

(b) Menurunkan takanan

(c) Mengecilkan volum

(d) Menaikan suhu

(e) Memperbesar volume

Jawaban:(b) Menurunkan takanan

Menurut Azas Le Chatelier, jika sistem dalam kesetimbangan terjadi kenaikan suhu, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan kearah reaksi yang menyerap kalor (Apabila koefisien sama antara produk dan reaksi maka volume dan tekanan tidak mempengaruhi reaksi.

Reaksi diatas termasuk reaksi endoterm jadi jika dinaikkan suhu maka kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi endoterm atau bergeser kearah kanan (NO), jika reaksi bergeser kerah kanan maka nilai Kc akan semakin besar. 

Chapter 15

1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

(a) Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O

(b) Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O

(c) Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

(d) Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

(e) Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Jawaban:(e) Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Teori asam Brosnted-Lowry:

Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.

Basa: zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.

2. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 

    10-14)…….

(a) 5 X 10-10

(b) 5 X 10-18

(c) 0,2 X 10-10

(d) 0,2 X 10-8

(e) 2 X 10-10

Jawaban:(a) 5 X 10-10

Dalam larutan dengan pelarut air, berlaku :

Chapter 16

1.Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10. Nilai Ksp basa itu adalah . . . .

(a) 3,3 x 10-17

(b) 4 x 10-16

(c) 2,7 x 10-15

(d) 4 x 10-12

(e) 3,3 x 10-5

Jawaban : (C) 2,7 x 10-15

2.Yang merupakan larutan penyangga adalah ….

(a) CH3COOH/CHOOH

(b) CHOO–/CH3COO–

(c) HCl/Cl–

(d) NH3/NH4OH

(e) HOCl/OCl–

Jawaban : (e)HOCl/OCl–

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya).

CH3COOH/CHOOH → Asam lemah/asam lemah

CHOO–/CH3COO– → Basa konjugasi/basa konjugasi

HCl/Cl– →Asam kuat/ion

NH3/NH4OH→Basa lemah/basa lemah

HOCl/OCl– →Asam lemah/basa konjugasi

Chapter 17

1.Menggunakan data dalam Lampiran 3, berapakah perubahan entropi standar untuk reaksi berikut pada suhu 25 ° C: (a)S( s)  + O2(g)  → SO2(g)....(...J/K mol)

(a)11.6            (d)12.6

(b)11.1            (e)12.2

(c)11.3

Jawaban:(a)11.6

2.Hitung AG° untuk reaksi berikut pada 25 ° C: (a) N2(g) +  O2(g)  →  2NO (g)....(....kJ/mol)

(a)175.3            (d)176.4

(b)173.4            (e)171.5

(c)172.4

Jawaban:(b)173.4   

Chapter 18

1.Hitunglah emf standar sel yang menggunakan reaksi setengah sel Mg/Mg²⁺dan Cu/Cu²⁺ pada 25 °C.Tulis persamaan untuk reaksi sel yang terjadi di bawah kondisi status standar.

(a)3.71        (d)6.71

(b)4.71        (e)2.71

(c)5.71

Jawaban:(e)2.71

2.Berapakah konstanta keseimbangan untuk reaksi berikut pada 25 ° C?

Mg(s) + Zn21(aq) ⇌ Mg21(aq) + Zn(s)

(a)0.411        (d)0.368

(b)0.536        (e)0.638

(c)0.236

Jawaban:(d)0.368

Hubungan antara konstanta keseimbangan, K,dan emf standar diberikan oleh Persamaan(19,5) teks:  Esel =  (0,0257 V / )ln . Jadi, mengetahui  n  (mol elektron ditransfer) dan konstanta keseimbangan, kita dapat menentukan  Esel  D  . 

Persamaan yang berhubungan dengan  K  dan emf sel standar adalah:

Kami melihat dalam reaksi bahwa Mg pergi ke Mg2+  dan Zn2+ pergi ke Zn. Oleh karena itu, dua mol elektron ditransfer selama reaksi redoks. Ganti konstanta keseimbangan dan mol e - ditransfer( transferred(n  =  2) ke dalam persamaan di atas untuk menghitung  E°.