Latihan 9

 Chapter 19

1.

(a)2,4,6        (d)1,5,6

(b)1,2,3        (e)2,5,6

(c)4,5,6

Jawaban:(a)2,4,6

(2) Lithium-9 seharusnya kurang stabil. Rasio neutron-to-proton terlalu tinggi. Untuk atom kecil, rasio  n/p  ratio akan mendekati 1:1.
(4) Natrium-25  kurang stabil. Rasio neutron-to-proton mungkin terlalu tinggi.
(6) Scandium-48  kurang stabil karena jumlah proton dan neutron yang ganjil. Kita tidak akan mengira
berharap kalsium-48 stabil meskipun memiliki sejumlah proton ajaib. Rasio  n/p  terlalu tinggi

2.Untuk setiap pasang elemen yang tercantum, tentukanlah mana yang lebih stabil isotop: (1) Co (2) Ni (3) F (4) Se (5) Ag (6) Cd.

(a)2,5,6        (d)4,5,6

(b)1,3,6        (e)1,2,3

(c)2,4,6

Jawaban:(c)2,4,6

Nikel, selenium, dan kadmium memiliki isotop yang lebih stabil. Karna Ketiganya memiliki nomor atom yang genap(lihat Tabel 23.2 teks).

Chapter 20

1.Salah satu dampak negatif akibat penggunaan gas CFC pada kulkas, spray dan AC yaitu …

(a) Menimbulkan hujan asam

(b) Pencemaran udara di dalam rumah

(c) Menipisnya Ozon

(d) Pencemaran udara di lingkungan sekitar perumahan

(e) Pencemaran air sungai

Jawaban : (c) Menipisnya Ozon

2.Pembangkit listrik setiap tahun membakar 3,1 x 10 ⁷ kg batubara yang mengandung 2,4 persen belerang secara massal. Hitung volume SO2 yang dipancarkan  di STP......(...x10^8)

(a)5.5        (d)5.2

(b)2.3        (e)6.2

(c)3.3

Jawaban:(d)5.2

Chapter 21

1.Urutkanlah  sulfat dalam golongan logam 2a dalam urutan meningkatkan kelarutan dalam air

(a) Ba < Ra < Sr < Ca < Mg

(b) Ra < Ba < Sr < Mg< Ca

(c) Ra < Ba < Ca < Sr < Mg

(d) Ra < Ba < Sr < Ca < Mg

(e) Ra < Sr < Ca < Ba < Mg

Jawaban:(d) Ra < Ba < Sr < Ca < Mg

kelarutan air sulfat meningkat dalam urutan Ra < Ba < Sr < Ca < Mg. Tren dalam seri ini jelas terdapat dalam arti radius ionik yang lebih kecil mendukung kelarutan yang lebih besar. Mungkin ukuran ion yang lebih kecil menghasilkan energi hidrasi yang jauh lebih besar 

2.Dengan proses Hall, berapa jam yang dibutuhkan menyimpan 664 g Al pada arus 32,6 A?....(....x10^6C)

(a)5.12        (d)4.12

(b)6.12        (e)7.12

(c)8.12

Jawaban:(e)7.12

Reaksi reduksinya yaitu :Al3+(aq) + 3e- → Al(s) 

Pertama, kita dapat menghitung jumlah yang dibutuhkan untuk menyetor 664 g Al 

Chapter 22

1.Pada reaksi berikut siapakah yang bertindak sebagai pengoksidasi...

H₂O₂ (aq) + 2Fe²⁺ (aq) + 2H⁺ (aq) ⇒ 2H₂O (l) + 2Fe³⁺ (aq)

(a)O2        (d)2H

(b)H2        (e)H2O

(c)Fe^2+2

Jawaban:(b)H

 Karna terjadinya kenaikan bilangan oksidasi dari 2 menjadi 4

2.Berdasarkan reaksi

N2(g)  +  O2(g) →2NO (g)

Mengingat bahwa ¢G° untuk reaksi pada 298 K is173,4 kJ / mol, hitunglah pembentukan energi gratis standar NO......(kJ/mol)

(a)96.7        (d)65.7

(b)66.7        (e)95.7

(c)86.7

Jawaban:(c)86.7

Chapter 23

1.Unsur transisi periode keempat yang tidak berwarna dalam senyawanya adalah… 

(a) Sc       (d) Co

(b) V        (e) Zn

(c) Cr

Jawaban: (e)Zn

Karena tidak adanya elektron tunggal di orbital d pada (konfigurasi) Zn sehingga tidak dimungkinkan adanya perpindahan elektron ke orbital lain yang dapat memancarkan energi pada panjang gelombang tertentu yang menunjukkan warna tertentu.

2.Apa nama sistematis untuk ion dan senyawa [Co(NH3)4Cl2]+

(a) tetraminadiklorokobalt (II) klorida

(b) tetraminadiklorokobalt (III) klorida

(c) tetraminadiklorokobalt (III) diklorida

(d) tetraminatriklorokobalt (III) klorida

(e) tetraminatriklorokobalt (II) diklorida

Jawaban:(b) tetraminadiklorokobalt (III) klorida

Chapter 24

1.Diketahui harga potensial electrode (E⁰) berikut:

Cd²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Cd(s) E⁰=-0.40 volt

Zn²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Zn(s) E⁰=-0.76 volt

Ni²⁺⁽aq) + 2e^- ↔ Ni(s) E⁰= -0.23 volt

Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…

(a) Cd>Zn>Ni

(b) Zn>Ni>Cd

(c) Cd>Ni>Zn

(d) Zn>Cd>Ni

(e) Ni>Cd>Zn

Jawaban: (e)Ni>Cd>Zn

2. Sel elektrokimia yang melibatkan sumber energi listrik adalah...

(a) Elektrokimia

(b) Elektromagnetik

(c) Sel Volta

(d) Sel Elektrolisis

(e) Sel Galvani

jawaban : (d)Sel Elektrolisis

Chapter 25

1.Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg

(a) 317,5         (d) 1.270

(b) 635,0         (e) 1.905

(c) 952,5


Jawaban : (b)635,0

 

2.Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

(a) Pt dan C

(b) Zn dan C

(c) Pb dan Pbo2

(d) Zn dan Cu

(e) Cu dan PbO2

Jawaban : (c)Pb dan PbO2

Aki merupakan sel yang banyak kita jumpai karena banyak digunakan pada sepeda motor maupun mobil. Aki temasuk sel sekunder, karena selain menghasilkan arus listrik, aki juga dapat diisi arus listrik kembali.

Secara sederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO2 sebagai katode dengan elektrolit H2SO4.