Quis 6

 Problem Chapter 13

Problem 13.13

Hukum nilai untuk reaksi

NH4⁺(aq)  + NO2^- (aq) → N2(g)  +  2H2O(l)

Diberikan oleh nilai  5  k[NH4⁺  ][NO2^-  ]. Pada 258^oC, nilai konstan adalah 3,0 x 10^-4/M s. Hitung tingkat reaksi pada suhu ini jika [NH4⁺  ]  5  0,26  M  dan [NO2^-]  5  0,080  M.

Jawab:

Problem Chapter 14

problem 14.15

Konstanta keseimbangan (Kc) untuk reaksi 2HCl(g)  ⇋ H2(g)  +  Cl2(g ) adalah 4,17x10^-4 pada suhu 25 ° C.  Berapa konstanta kesetimbangan untuk reaksi H2(g)  +  Cl2(g)  ⇋  2HCl(g) pada suhu yang sama?

Jawab:

Ketika persamaan untuk reaksi reversibel ditulis ke arah yang berlawanan, konstanta keseimbangan meja timbal balik dari konstanta keseimbangan asli.

Problem Chapter 15

problem 15.15

Hitung konsentrasi ion OH 2 dalam larutan HCl 1,4x10^-3  M  

Jawab:

Problem chapter 16

problem 16.11

Hitunglah pH dari sistem penyangga yang terdiri dari 0,15 M  NH3/0,35  M  NH4Cl

Jawab:

Problem Chapter 17

Problem 17.11

Menggunakan data dalam Lampiran 3, hitung perubahan entropi standar untuk reaksi berikut pada suhu 25 °C:

(a) S(s) + O2(g) → SO2(g)

(b) MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

Jawab:

Problem chapter 18

Problem 18.17

Spesies mana di setiap pasangan yang lebih baik mengoksidasi didalam kondisi standar ? (a) Br2  atau Au³⁺,(b)H2 atau Ag⁺,(c) Cd2⁺atau Cr3⁺,(d) O2 di dalam media asam atau O2 di media dasar

Jawab:

Dari Tabel 19.1 teks, kami membandingkan potensi pengurangan standar untuk setengah reaksi. Semakin banyak positif potensinya, semakin baik substansi sebagai agen pengoksidasi.

(a) Au3+ (c) Cd2+

(b) Ag+   (d) O2 dalam larutan asam