quis 3

Quis

2 soal per chapter dari tugas kelompok lain

Chapter 1

1.Brom adalah cairan berwarna coklat kemerahan. Berapakah massa jenisnya (dalam g / mL) jika 586 g bahan menempati 188 mL.......

(a)2,131 g/ml            (d)1,117

(b)3,117 g/ml            (e)5,155

(c)4,117 g/ml

Jawab:(b)3,117 g/mL

P = m / V

P = 586 g / 188 mL

= 3,117 g/mL

2.(1) Gas oksigen mendukung pembakaran

   (2) Pupuk membantu meningkatkan produksi pertanian
   (3) Air mendidih dibawah 1008 C diatas dari sebuah gunung
   (4) Timbal lebih padat daripada Aluminium
   (5) Uranium adalah unsur radioaktif

Berdasarkan pernyataan diatas manakah yang proses yang mengandung sifat kimia....

(a)1,2,5            (d)1,2,3

(b)1,3,4            (e)3,4,5

(c)2,3,5

Jawab: (a)1,2,5

(1) Gas oksigen mendukung pembakaran = Sifat Kimia

(2) Pupuk membantu meningkatkan produksi pertanian = Sifat Kimia

(3) Air mendidih dibawah 1008 C diatas dari sebuah gunung = Sifat Fisika

(4) Timbal lebih padat daripada Aluminium = Sifat Fisika

(5) Uranium adalah unsur radioaktif = Sifat Kimia

Chapter 2

1. Tentukanlah jumlah neutron  pada ion  Al³⁺ ......

(a)11            (d)14

(b)12            (e)15

(c)13

Jawab:(d) 14

Nomor atom (Z) = 13

Nomor massa (A) = 27

proton (p) = Z = 13

neutron (n) = A - p = 27 - 13 = 14

elektron (e) = p - 3 = 13 - 3 = 10

2.Senyawa P4O6 mempunyai nama.....

(a)Triposforus Heksaoksida                (d)Pentaposforus Heksaoksida

(b)Tetraposforus Pentaoksida              (e)Tetraposforus Heksaoksida

(c)Tetraposforus Heptaoksida

Jawab: (e)Tetraposforus Heksaoksida

Sesuai dengan aturan penamaan yakni kalau 4 diawali dengan tetra sedangkan kalau 6 diawali dengan heksa

Chapter 3

1.Hitunglah massa 13,2 satuan massa atom dalam gram.....(...... x 10^-23)gr

(a)1,19            (d)1,15

(b)2,19            (e)3,15

(c)3,19

Jawab: (b)2,19

2.Berapa banyak atom dalam 5,10 mol belerang (S).....(.... x 10²⁴)atom

(a)1,07            (d)4,07

(b)2,07            (e)5,07

(c)3,07

Jawab: (c)3,07

Chapter 4

1. Berikut adalah beberapa logam

    (a) Au

    (b) Li

    (c) Hg

    (d) Ca

    (e) Pt

Berdasarkan pernyataan diatas manakah dari logam tersebut yang dapat bereaksi dengan air.....

(a)1,2            (d)2,3

(b)3,4            (e)2,5

(c)1,5

Jawab: (d)2 dan 3

    (1) Au, Tidak bisa

    (2) Li, Mudah bereaksi dengan air membentuk gas hidrogen dan litium hidroksida

    (3) Hg, Tidak Bisa

    (4) Ca, Bereaksi dengan air melepaskan gas hidrogen

    (5) Pt. Tidak Bisa

2.Berikut adalah beberapa senyawa

   (1) Ca3(PO4)2, 

   (2) Mn(OH)2, 

   (3) AgClO3, 

   (4) K2S.

Berdasarkan keterangan diatas manakah senyawa yang tidak larut dalam air......

(a)1,2            (d)2,4

(b)3,4            (e)1,4

(c)1,3

Jawab: (b) 3,4

   (1) Ca3(PO4)2, larut dalam air

   (2) Mn(OH)2, larut dalam air

   (3) AgClO3, tidak larut dalam air

   (4) K2S,tidak larut dalam air

Chapter 5

1.Berapakah volume gas dari 0.82 mol He pada keadaan STP....(L)

(a)18,368            (d)19,368

(b)17,555            (e)18,863

(c)16,783

Jawab: (a) 18,368

V = mol x vol.STP

    = 0,82 x 22,4 L/mol

    = 18,368 L

2.Ubahlah 562 mmHg menjadi atm.....

(a)0,765            (d)0,739

(b)0,965            (e)0,800

(c)0,817

Jawab: (d)0,739 atm

Chapter 6

1.Sepotong perak bermassa 362 g memiliki kapasitas panas 85,7 J /C. Berapa kalor jenis perak.....(J/gC)

(a)0,134            (d)0,447

(b)0,237            (e)0,282

(c)0,337

Jawab: (b)0,237

2.Sepotong logam tembaga 6,22 kg dipanaskan dari20.5C sampai 324.3C. Hitung panas yang diserap (dalam kJ) oleh logam.....

(a)728                (d)868

(b)628                (e)750

(c)568

Jawab: (a)728

Chapter 7

1.Berapa panjang gelombang cahaya(dalam nanometer) yang memiliki frekuensi 8,6 3 1013 Hz....(.... x 10³)nm

(a)1,5            (d)4,5

(b)2,5            (e)5,5

(c)3,5

Jawab: (c)3,5

2.Foton memiliki frekuensi 6,0 x 10⁴ Hz. Ubah frekuensi ini menjadi panjang gelombang (nm)....(... x 10¹²)

(a)3,0            (d)5,0

(b)4,0            (e)7,0

(c)6,0

Jawab:(d)5,0

Chapter 8

1.Sebutkan ion dengan muatan +3 yang memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d3.....

(a) Cr3+

(b) Sc3+

(c) Rh3+

(d) Ir3+      (e)Sr3+

Jawaban:(a)Cr3+

2.Manakah atom terkecil di Golongan 7A.....

(a)Bromin                (d)Iodin

(b)klorin                   (e)flourin

(c)Astatin

Jawab:(e)flour

Fluor adalah atom terkecil di Grup 7A. Jari-jari atom meningkat saat kelompok bergerak ke bawah ukuran orbital meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum utama, n

Chapter 10

1.Apakah nama struktur geometri molekul  CH3I.....

(a)trigonal planar                (d)tetrahedral

(b)linear                              (e)square planar 

(c)Square pyramidal

Jawab: (d)Tetrahedral

Melihat struktur Lewis kita menemukan 4 pasang elektron di sekitar atom pusat. Pasangan elektron pengaturannya adalah tetrahedral. Karena tidak ada pasangan elektron mandiri pada atom pusat, maka geometri juga demikian tetrahedral.

2.Apakah nama struktur geometri molekul ClF3.....

(a)trigonal planar                (d)tetrahedral

(b)linear                              (e)t-shaped

(c)Square pyramidal

Jawab:(e)t-shaped

Melihat struktur Lewis kita menemukan 5 pasang elektron di sekitar atom pusat. Pasangan elektron susunannya adalah trigonal bipiramidal. Ada dua pasangan mandiri di atom pusat, yang menempati posisi di bidang trigonal. jadi struktur Geometrinya adalah berbentuk t

Chapter11

1.Sebutkan jenis gaya antarmolekul yang ada antara molekul (atau unit dasar) di masing-masing molekul berikut: (a) benzena (C6H6), (b) CH3Cl,

(a)nonpolar dan polar             (d)nonpolar keduanya

(b)polar dan nonpolar                (e)tidak ada yang benar

(c)polar keduanya

Jawab:(a)nonpolar dan polar

• Molekul benzena (C6H6) adalah nonpolar. Hanya gaya dispersi yang akan hadir.
• Molekul kloroform (CH3Cl) bersifat polar (mengapa?). Gaya dispersi dan dipol-dipol akan ada

2.Anggota zat mana dari masing-masing pasangan berikut  yang mempunyai gaya dispersi yang tinggi?....

 (1) O2 dan Cl2

 (2) SO2 dan CO2

 (3) HF dan HI

(a)1,3                 (d)1

(b)1,2                 (e)2

(c)2,3

Jawab:(b)1,2

• Cl2: ia memiliki lebih banyak elektron daripada O2 (keduanya nonpolar) dan oleh karena itu memiliki gaya dispersi yang lebih kuat.


• SO2: bersifat polar (paling penting) dan juga memiliki lebih banyak elektron daripada CO2 (nonpolar). Lebih banyak elektron menyiratkan gaya dispersi yang lebih kuat.

• HF: HI memiliki lebih banyak elektron oleh karena itu harus menggunakan gaya dispersi yang lebih kuat, HF mampu mengikat hidrogen dan HI tidak.padahal Ikatan hidrogen adalah gaya tarik yang lebih kuat.

Chapter 12

1.Hitung persen massa zat terlarut dalam masing-masing larutan berair berikut 5,50 g NaBr dalam 78,2 g larutan.....

Jawab:

(a)5,03%                (d)8,03%

(b)6,03%                (e)5,05%

(c)7,03%

Jawab:(c)7,03%

Persen massa sama dengan massa zat terlarut dibagi dengan massa larutan (yaitu zat terlarut ditambah pelarut) dikali 100 (untuk diubah menjadi persentase).

2.Hitung molaritas dari larutan berikut 7. 20 mol etilen glikol (C2H6O2) dalam 3546 g air.....

(a)2,01 m            (d)2,03 m

(b)2,02 m            (e)4,03 m

(c)3,03 m

Jawab:(d)2,03 m